PROGESTERONA
NOMBRE SISTEMATICO: conocida como P4 (pregn-4-ene-3,20-dione)
FORMULA MOLECULAR: C21H30O2
CARACTERÍSTICAS FISICOQUÍMICAS:
La progesterona, es una hormona esteroide de 21 átomos de carbono, conformada por cuatro anillos fusionados, con grupos cetona, aldehído y dos ramas de metilo.
Es el precursor de todas las hormonas esteroideas, es intermediario en la biosíntesis de andrógenos, estrógenos y corticoides.
Tal como todas las hormonas esteroides, la progesterona es hidrofobica y se sintetiza en Pregnenolona, un derivado del colesterol.
Tiene una masa molecular de 314.46 g/mol.
IMPORTANCIA BIOLÓGICA
La progesterona es producida en el los ovarios (para ser específico, después de la ovulación en el cuerpo lúteo), en las glándulas suprarrenales, y durante el embarazo, en la placenta. La progesterona también es almacenada en el tejido adiposo. Puede sintetizarse en las glándulas adrenales y en el hígado.
Durante el embarazo crea un ambiente rico en nutrientes para el feto mediante el aumento de glucógeno y de la sangre arterial de la pared del útero. Crea un tapón mucoso que evita que las bacterias entren en el útero. La placenta produce alrededor de 250 mg de progesterona por día.
Otros usos de la progesterona es la fabricación de medicamentos.
EL CLOROFORMO
§ INTRODUCCIÓN
Su fórmula semidesarrollada es CHCl3. También se le puede llamar triclorometano (nombre sistemático) o tricloruro de metilo, pero cloroformo es el nombre propio que se le ha asignado a este compuesto y por el que se le nombra en la actualidad.
Fue descubierto por el químico alemán Justus von Liebig (1803-1873)
§ PROPIEDADES FISICO-QUÍMICAS
A temperatura ambiente es un líquido volátil, incoloro, de olor y sabor ligeramente dulce.
Densidad: 1483 kg/m3
Punto de fusión: 209,5 K (-63,65 °C)
Punto de ebullición: 334,2 K (61,05 °C)
Estructura cristalina: Tetraédrica
Proviene del metano (CH4), al cual se le han sustituido 3 átomos de carbono (C) por tres átomos de cloro (Cl), quedando así la fórmula final, CHCl3
Se descompone por la acción conjunta del oxígeno y la luz solar, por ello el cloroformo se debe conservar en botellas de vidrio color ámbar y alejadas de cualquier fuente de luz.
§ USOS Y APLICACIONES
En la antigüedad el cloroformo era usado como anestésico ya que producía (y produce) alucinaciones al interactuar con los receptores del sistema nervioso, pero con el paso de los años, debido a su toxicidad, se ha abandonado su uso en este ámbito.
En la actualidad, el cloroformo es usado, entre otras cosas, para: la producción de alcoholes, la obtención de refrigerantes, propulsantes y plásticos de fluorocarbono, en el campo industrial y para la extracción de ADN de lisados celulares, en el campo biológico.
